首先，单纯的氯化钡溶液中通入二氧化碳是不会出现白色沉淀的，因为二者根本不可能反应。要想产生沉淀，需要在溶液中加氢氧化钠等碱溶液，或者是往氢氧化钡溶液中通二氧化碳。如果往氢氧化钡溶液中通二氧化碳直到过量，先会产生沉淀，然后沉淀又逐渐消失，因为过量二氧化碳会与水和碳酸钡沉淀一起反应生成可溶的碳...
单纯的氯化钡溶液中通入二氧化碳是不会出现白色沉淀的因为二者根本不可能反应要想产生沉淀需要在溶液中加氢氧化钠等碱溶液，或者是往氢氧化钡溶液中通二氧化碳。如果往氢氧化钡溶液中通二氧化碳直到过量先会产生沉淀然后沉淀又逐渐消失，因为过量二氧化碳会与水和碳酸钡沉淀一起反应生成可溶的碳酸氢钡，这跟往氢...
Ca2+ +2OH- +CO2===CaCO3(沉淀)+H2O CaCO3+CO2+H2O===Ca2+ +2HCO3- 此为生成钟乳石的反应 生成的碳酸氢钙易分 Ca（HCO3）2===CaCO3（沉淀）+H2O+CO2（气体符号）
假设可以反应，根据复分解反应原理，氯化钡加二氧化碳生成碳酸钡和HCl,而HCl又迅速和碳酸钡反应变回氯化钡和二氧化碳BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，（CO2跑掉）何BaCl2+CO2+H2O=BaCO3↓+2HCl，这样弱酸就制成强酸了。不可能所以是不可以反映的。
【答案】：B 答案：BA、Na2SiO3溶液通入过量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸强，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故A不符合；B、BaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故B符合；C、澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，...
向CaCl2溶液中通入CO2气体，根本不发生反应，故A错误；B．向澄清石灰水中通入CO2气体，反应生成碳酸钙沉淀，气体过量沉淀溶解，且两个反应中消耗气体相同，故B正确；C．向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，生成硅酸沉淀，气体过量沉淀不溶解，与图象不符，故C错误；D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，...
1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写 (1)2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成:AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为:2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(...
在氯化钡容易中通入二氧化碳得到碳酸钡，是碳酸根
Ca(OH)2十CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐消失。
选1 2、氯化钡与CO2根本不反应 3、少量CO2时，产生白色沉淀；CO2过量时，CaCO3溶解得到碳酸氢钠 少量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3（白色沉淀）+H2O 过量：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 4、少量：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO 过量：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO 根本没有沉淀 ...
