（1）氮气的氢气在催化剂、加热加压的条件下生成氨气的反应为：N2+3H2 催化剂加热、加压2NH3，故答案为：N2+3H2 催化剂加热、加压2NH3；（2）解：设消耗的氮气的量是x，则N2 +3H2 催化剂加热、加压 2NH3 初始物质的量 1 3 0 变化的物质的量 x 3x 2x 平衡时...
（1）根据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），知道反应是放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以T2＜300℃，故答案为：＜；（2）温度在900℃时，反应达到平衡状态，温度高于900℃时，即升高温度，平衡向吸热方向，即向左移动，故答案为：温度高于900℃时，平衡向左移动；（3）吸收塔中...
生成NO的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO的转化率下降，合成塔反应过程中产生NO，为充分利用，补充空气会进一步与NO反应生成硝酸，故答案为：N2；生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降；进一步与NO反应生成硝酸；（4）由题目信息可知，NO、NO2二者混合...
故a错误；b．加入催化剂降低活化能，不影响反应热，故b错误；c．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故c正确；d．工业合成氨是人工固氮，故d正确．故选：cd；（2）①由于一方面提高氧气量，
（1）N 2 ＋3H 2 2NH 3 （2）40%（3）增大氮气浓度，提高氢气转化率（4）加快反应速率（5）-180.75 kJ·mol -1 （6）NO产率下降，氨气更多地转化为了氮气
工业制硝酸三步反应方程式为：1. N2 + O2 = 2NO 2. 2NO + O2 = 2NO2 3. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 详细解释：第一步：工业合成氨反应 在工业上，制硝酸的第一步通常是合成氨。这一反应是将氮气和氧气在高温高压的条件下催化合成氨气。该反应是一个可逆反应，需要在适当的温度和压力...
故答案为：CH 4 （g）+2NO 2 （g）=CO 2 （g）+2H 2 O（g）+N 2 （g）△H=-867kJ•mol -1 ．,1, 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下 （1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H 2 O（g）⇌CO 2 +H 2 ，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3...
硝酸的工业工业制法：4NH3+5O2==4N0+6H20 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 氨的工业制法;N2+3H2=2NH3 条件是高温高压催化剂~~
工业氨气制硝酸的,产率在六成左右 将氨气较强条件（高温高压）下和氧气反应,氧化为二氧化氮,再将二氧化氮和氧气按比例与水反应,得到硝酸。参考简略方程式：4nh3+5o2==4no+6h20 （2no+o2=2no2）4no2+o2+2h2o=4hno3
工业上制备硝酸的过程分为几个关键步骤，首先，氮气的获取至关重要。氮气通常从液化空气分离法中获得，这一过程通过冷却空气至极低温度，使其液化，然后利用不同气体的沸点差异，将氮气与氧气、氩气等其他气体分离。在获得纯净的氮气后，接下来的步骤是合成氨。通过哈柏法合成氨，将氮气和氢气在催化剂铁...
