因为水的中心原子是氧，氧原子六个电子，两个分别与氢原子生成共价键，另外四个是两个孤对电子，因此需要4个杂化轨道，两个与氢原子生成共价键，两个容纳两对孤对电子，sp3杂化轨道是4个，而sp2杂化轨道只有3个，故应是sp3杂化。等性与不等性的差别在于杂化轨道是否都是成键的电子轨道。sp杂化是指...
水分子是SP³杂化。水分子中的氧原子采用SP³杂化。下面是详细的解释：1. 水分子结构：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，分子中的化学键类型和结构对于理解其杂化方式至关重要。2. 杂化理论简述：杂化理论是用于解释分子中原子价键电子构型的理论。在杂化理论中，原子的价电子会重新组合...
因此，水分子的氧原子通过sp3杂化形成了两个sigma键和两个非共面的孤对电子。这种杂化形式能够解释水分子的结构和性质，例如其角度为104.5°，以及极性导致的氢键等现象。常见的杂化轨道类型包括：1. sp 杂化，一个s轨道和一个p轨道混合形成两个sp杂化轨道。例如，ethyne（乙炔）分子中碳原子的杂化轨道...
这是高中的解法。如果学过结构化学，水中氧的杂化问题的解是孤对电子的杂化轨道是sp2.3杂化，成键电子的杂化轨道是sp4杂化。这就更复杂了。
水的杂化方式是sp3（折线型）。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp、sp2、sp3杂化等等。同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化，所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。每个sp杂化轨道含有1/2的S成分和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化...
水的杂化示意图：水分子中的氧原子为不等性的sp3杂化。这个可以利用VSEPR理论去解释，因为VPN等于4，所以是一个sp3杂化，而且有两对孤对电子。当然，有人认为氧原子不杂化也可以和两个氢原子成西格玛键，但如果这样的话，水就是一个直角形的分子了，而实际情况不是。
水有两个σ键，另外氧上还有2对孤对电子，而根据杂化理论，σ键和孤对电子都是要占据杂化轨道的，这样就需要4个杂化轨道，而sp2杂化只能提供3个轨道，sp3杂化才可以形成4条轨道
回答：水是一个平面三角构型的分子,其实际是氧原子发生了sp3杂化,由于其核外的p2轨道上的三个空轨道上只有两个各有一个电子,发生化合时,要保证电子云的最大重叠,因此要发生杂化,p2与s2(s2上有两个电子)杂化,形成的外层轨道有四个空轨,每一个上各有一个电子,也满足洪特规则与另两个基本规律由于p轨...
但看分子构型时只看成键轨道,不看孤对电子,故水分子分子构型为V型,或称角型.如果学大学结构化学课,可以根据水分子的键角计算出成键的两个杂化轨道都是sp4.00杂化,两个孤对电子占据的杂化轨道为sp2.23杂化.如果高中化学或大学普通化学,只要知道4个轨道都是sp3杂化这一步就可以了.
1. H2O 中，O采取不等性sp3 杂化，4个杂化轨道形成正四面体。其中2个轨道与H原子的轨道重叠，形成 O-H共价键，另外2个杂化轨道中是未共用电子对，这两对电子之间的排斥力较大，因此 水分子中 ，∠ HOH大约是 104.5°，分子是Ｖ形、NH3分子中，N也是采取不等性sp3 杂化，不过分子中有 3个 ...
