锌粒放入盛有稀硫酸的试管中

发布网友发布时间：2022-04-20 12:02

共1个回答

热心网友时间：2023-08-10 22:58

反应化学方程式：Zn+2H+——Zn2++H2
正确选项是1、2、4
原因如下：1、增加稀硫酸浓度能提高H+浓度,从而使反应向右进行,提高了氢气产生速率
2、升高温度能快速提高反应速率
4、增加锌的表面积,提高了与H+的接触面积,提高了反应速率
错误选项是3、5、6
原因如下：3、增大锌粒用量能提高最终H2的产生量,而不能明显的提高氢气产生速率（当然这个选项有一定的疑问,看各个答案最终的解释了）
5、提高硫酸根不能提高反应速率,没有影响
6、锌粒会与硫酸铜发生置换,使锌粒表面镀上铜,使反应速率下降

声明：本网页内容为用户发布，旨在传播知识，不代表本网认同其观点，若有侵权等问题请及时与本网联系，我们将在第一时间删除处理。
E-MAIL:11247931@qq.com