熔点沸点高低怎么判断

发布网友 发布时间：2022-04-20 10:45

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好二三四 时间：2022-08-09 07:56

一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的。

二、不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高，离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高，分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低，金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体荣、沸点有高有低。

三、同种类型晶体的比较规律：

1、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。

2、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。

3、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。

热心网友 时间：2022-08-09 05:04

1、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。
2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。
3、离子晶体中，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间作用就越强，熔点就越高。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，
金属键越强，熔点越高，一般来说，金属越活泼，熔点越低。分子晶体中分子间作用力越大，熔点越高，具有氢键的，熔点反常地高。
扩展资料：
判断晶体方法：
看微观微粒构成，微粒间的作用力。
一、离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
二、原子晶体晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构。原子晶体的特点：由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度，一般不导电不溶于常见溶剂。
常见原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。
三、分子晶体分子通过分子间作用力构成的固态物质。
由于分子间作用力较弱，分子晶体一般硬度较小，熔点较低。
多数非金属单质非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体。（其实那些平时一般液态或者气态的物质，分子构成的，分子内部原子间也是共价键相结合）
四、金属晶体金属单质与合金。（金属阳离子与自由电子以金属键结合而成的晶体。）

热心网友 时间：2022-08-09 06:22

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：
原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点范围广、跨度大.有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si.有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态.
2、同一晶体类型的物质：
原子晶体：比较共价键强弱.原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点超高.如金刚石>碳化硅>晶体硅.
离子晶体：比较离子键强弱.阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.如MgO>NaCl.
分子晶体：
（1）组成、结构相似的分子晶体,看分子间作用力.相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.如HI>HBr>HCl.
（2）组成、结构不相似的分子晶体,也看分子间作用力.一般比较相同条件下的状态.常温下,I2、H2O、O2的熔沸点.固体I2大于液体水大于气体氧.
金属晶体：
金属阳离子的半径和自由电子的多少.金属阳离子半径越小、自由电子越多,熔沸点越高.
如：Li>Na>K>Rb>Cs,
Al>Mg>Na