HF,HCL,HBr,HI 熔沸点比较

发布网友 发布时间：2022-04-20 18:18

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热心网友 时间：2023-06-24 08:47

熔沸点与稳定性无关。
熔沸点与分子间作用力有关。
分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。

按照分子量来看，HI>HBr>HCl>HF

HI大约是HF的6倍多，范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。
实际上，HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键（液态HF也是存在氢键作用的，并通过氢键聚合为(HF)2等等）。HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了。HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现。

HI的熔点要比HF的高很多，而HF与HBr差不多。HCl分子量小又没有氢键作用，熔点最低。即HI>HF>HBr>HCl

而对于沸点，是分子克服了几乎全部的作用力，氢键强度是范德华力的很多倍，所以含有氢键的要高。
沸点：HF>HI>HBr>HCl

熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。

附：具体数据
熔点，沸点
HF －83.38℃，19.54℃
HCl －114.2℃，－85.0℃
HBr -86.9℃，-66.8℃
HI －50.8℃，－35.1℃

另外，2L的答案和1L不是一样吗？怎么说人家胡扯呢？

热心网友 时间：2023-06-24 08:47

熔沸点与稳定性无关.
熔沸点与分子间作用力有关.
分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.
按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HF
HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.
实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键（液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等）.HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了.HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现.
HI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多.HCl分子量小又没有氢键作用,熔点最低.即HI>HF>HBr>HCl
而对于沸点,是分子克服了几乎全部的作用力,氢键强度是范德华力的很多倍,所以含有氢键的要高.
沸点：HF>HI>HBr>HCl
熔点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关.比如过氧化氢的熔点是小于水的.所以利用分子量比较时,比较沸点才是比较准确的.
附：具体数据
熔点,沸点
HF －83.38℃,19.54℃
HCl －114.2℃,－85.0℃
HBr -86.9℃,-66.8℃
HI －50.8℃,－35.1℃

热心网友 时间：2023-06-24 08:47

应该是
HF>HI>HBr>HCl
HF分子间形成氢键,熔沸点最高
其他的就是比较分子量

热心网友 时间：2023-06-24 08:48

按照从小到大的顺序排列如下：
HCl，HBr，HI，HF