离子键和共价键的区分

发布网友 发布时间：2022-04-19 19:59

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热心网友 时间：2023-09-15 14:28

第一个问题很好解释。
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如na+、cl-；也可以由原子团形成；如so4
2-，no3-等。
离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键
形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的c—c键。
（2）极性共价键
形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如pb—s
键，电子云偏于s一侧，可表示为pb→s。
（3）配价键
共享的电子对只有一个原子单独提供。如zn—s键，共享的电子对由锌提供，z：+
¨．．s：=z
n→s
这个我们老师说对称分子一般非极性，可以用物理上的合外力来类比。
例如甲烷非极性，但一氯甲烷就是记性，可理解为氯原子力更大。
当然只是类比
希望有所帮助。

热心网友 时间：2023-09-15 14:29

离子键：
定义
：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
形成原因：
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如
Na+、K+
；也可以由原子团形成，如
Cl-
，NO3-
等
含有离子键的物质（高中要求记住的）
1
活泼金属阳离子
和
活泼非金属阴离子
形成的盐类
例如（
KCl
CsSO4
KNO3
Na2S
等
）
2
所有铵盐
例如（
NH4Cl
NH4SO4
）
3
低价金属氧化物
（注意
必须是低价
1或2价
）
例如（
Na2O
K2O
CaO
）
4
强碱
（弱碱有些并不是）
例如（
NaOH
KOH
）
5
过氧化物
超氧化物
碳化钙
（CaC2
电石）
例如（
Na2O2
CaO2
KO2
BaO4
）
注意
：
含有离子键的化合物
一定是
离子化合物
！！
共价键
定义：
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键
形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。
（2）极性共价键
形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S
键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
（3）配价键
共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，（这个高中不必学）
共价化合物
：
1
非金属之间形成的化合物（除铵盐）
2
少数盐类
（
AlCl3
和
FeCl3
）
3
所有酸类
区别离子化合物和共价化合物
看溶于水（或其它溶剂）是否导电
高中阶段记住这些
已经足够
现在
我教你怎么区分
（最快的方法）
一般来说在高中阶段
只要你在题目中看到的化合物含有
第一主族的金属
（碱金属）
那么一定是离子键
只要你看到题目所给的化合物没有金属元素
那么是共价键
（除了铵盐）
一定要背好各种离子的化学式

热心网友 时间：2023-09-15 14:30

离子键 (ionic bond)指带相反电荷离子之间的相互作用。 离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。
共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键