...浓盐酸与高锰酸钾为原料,其化学方程式为2KMnO 4 +16HCl(浓)=2MnCl...

发布网友 发布时间：2024-10-23 22:24

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（1）略（2分） （2）锰 （2分）  10N A （2分） （3）44.8L （2分）
（4）0.05mol（2分）0.95（2分）

试题分析：（2）氧化还原反应中，氧化剂，得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，对应的是还原产物，因此可以分析出被还原的是锰元素。当有5mol的氯气生成时，转移的电子总数为10mol，换成微粒数就是： 10N A 。
（3）从方程式上可以看出，反应16mol的盐酸，其中被氧化的只有10mol，转移十摩尔的电子，生成5mol的氯气，因此，若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气为2mol ，体保为44.8L 。
（4）1.58g高锰酸钾为0.01mol ，反应中可以看出，每反应2mol的KMnO 4 ，则有10mol的盐酸被氧化，因此，当有0．01mol 的高锰酸钾反应时，被氧化的盐酸的物质的量就为：0.05mol。
2KMnO 4 +10HCl(浓)+6HCl(浓)＝2MnCl 2 +2KCl+5Cl 2 ↑+8H 2 O
0．01mol      0．05mol
那么溶液中剩余的氯离子的物质的量为：100mL×10moL/L－0．05mol=0.95mol
将反应后的溶液取出10mL，其中的氯离子的物质的量为0.095mol。加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为0.095mol。