...20mL0.1mol?L -1 氨水中,测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如_百度...

发布网友 发布时间：2024-10-23 19:25

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热心网友 时间：2分钟前

A．①溶液中的溶质为等物质的量浓度的氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液呈碱性，c（OH - ）＞c（H + ），根据电荷守恒的c（Cl - ）＜c（NH 4 + ），故A错误；
B．②溶液呈中性，c（OH - ）=c（H + ），根据电荷守恒得c（Cl - ）=c（NH 4 + ），因为水的电离较微弱，所以c（Cl - ）＞c（OH - ），故B错误；
C．③中溶质是氯化铵，溶液呈酸性，c（OH - ）＜c（H + ），溶液呈电中性，所以c（NH 4 + ）+c（H + ）=c（Cl - ）+c（OH - ），所以c（Cl - ）＞c（NH 4 + ），则c（Cl - ）+c（H + ）＞c（NH 4 + ）+c（OH - ），故C错误；
D．当溶液中氨水的量远远大于盐酸时，可能出现c（NH 3 H? 2 O）＞c（NH 4 + ）＞c（OH - ）＞c（Cl - ）＞c（H + ），故D正确；
故选D．