...E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小...

发布网友 发布时间：2024-10-23 17:19

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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；
B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；
E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34，则E为S；
D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；
A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，
（1）氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB错误、CD正确，
故答案为：氧；CD；
（2）氨气在催化剂存在的情况下与氧气反应生成一氧化氮与水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 催化剂 .△4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2 催化剂 .△4NO+6H2O；
（3）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物为SO2，过氧化钠具有强氧化性，二者反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2═Na2SO4，
故答案为：Na2O2+SO2═Na2SO4；
（4）A、C、D、E可形成两种酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，离子反应为HSO3-+H+═SO2↑+H2O，
故答案为：HSO3-+H+═SO2↑+H2O；
（5）H与O、H与S可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲为HO-，乙为HS-，离子反应为HS-+OH-═S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-═S2-+H2O；
（6）N元素的气态氢化物氨气与其一种常见氧化物（双原于分子）NO能反应生成氮气，该反应中氧化产物与还原产物都是氮气，根据电子转移守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（2-0）：[0-（-3）]=2：3，故答案为：2：3．