...分别为a、b,且1<a<b.下列有关叙述不正确的是( )A

发布网友 发布时间：2024-10-23 04:40

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热心网友 时间：3分钟前

常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分别为a、b，且1＜a＜b，说明相同条件下CH3COOH的电离程度大于HCN，则CH3COOH的酸性大于HCN，
A．常温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液，水解程度CN-＞CH3COO-，则相同浓度的钠盐溶液的pH为CH3COONa＜NaCN，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na+）+c （H+）═c （OH-）+c （CN-），故B正确；
C．相同温度下，pH相等的醋酸和HCN，稀释相同的倍数时，弱酸的pH小于强酸，酸性：CH3COOH＞HCN，所以相同温度、相同PH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释，pH变化大的是醋酸，故C错误；
D．相同温度下，弱酸根离子水解程度越大，相同浓度时，其钠盐溶液中水电离出的c（OH-）越大；钠盐浓度越大，钠盐水解程度越小，但水解的个数越多，所以常温下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与盐浓度的变化曲线如图2所示，故D正确；
故选C．