...A.图1可以判断出Y的状态为气态,△H<0B.图2可以判断出反应的...

发布网友 发布时间：2024-10-23 23:41

我来回答

共1个回答

热心网友 时间：2024-11-01 02:25

A、由图1可知，P1＞P2，T1＞T2，压强越高，Z的质量分数越高，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故Y为气体．温度越高，Z的质量分数越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A正确；
B、由图2可知平衡后，升高温度，正反应速率高于逆反应速率，平衡向正反应影响，升高温度平衡向吸热方向移动，故该反应正反应为吸热反应，即△H＞0，故B正确；
C、由图3可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热反应；虚线表示的活化能降低，为使用催化剂，表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故C错误；
D、由图4可知，增大压强A的转化率不变，反应前后气体的物质的量相等；A转化率温度T2时比温度T1时高，不能判断温度高低与反应热效应，故D错误．
故选CD．