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发布时间：2024-10-24 11:34
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热心网友
时间：2024-10-27 19:35
有效核电荷计算公式：Z*=Z-σ
在原子轨道中运动的电子，不仅受到核电荷的吸引作用，还受到其他电子的排斥作用，电子之间的排斥作用将减弱原子核对电子的吸引作用。
对于多电子原子，核外的一个电子不仅仅受到原子核的吸引，而且还受到其余电子的排斥作用，必定会抵消原子核对该电子的吸引，此电子实际受到的核电荷比原子序数（Z）小。
电子实际受到的核电荷称为有效核电荷，用Z*表示，Z*=Z-σ。其中，Z为核电荷数，σ为屏蔽常数，通常近似于非价电子数，可用斯莱特法则近似计算。
扩展资料：
有效核电荷的大小，反映了核对电子的约束能力，故与电子能量有关。核对电子的约束愈强，则电子的活动性就愈小，即电子的能量愈小。反之，核对电子的约束愈弱，则电子的活动性就愈大，即电子的能量愈大。
同一周期的主族元素，从左到右，随着原子序数的增加Z*明显增加；而副族元素的Z*增加得不明显。
同族元素，自上而下，虽然核电荷数增加较多，但上下相邻元素的原子序数增加1个电子层屏蔽作用增大，导致有效电荷增加不多。