...它们的原子序数依次增大.A原子基态时最外层电子数是其

发布网友 发布时间：2024-10-24 11:35

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C在元素周期表的各元素中电负性最大，则C为氟元素；B原子基态时s电子数与P电子数相等，原子序数小于氟元素，处于第二周期，核外电子排布为1s22s22p4，则B为氧元素；D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，则D为Ca元素；E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，其原子外围电子排布为3d54s1，则E为Cr元素，
（1）E为Cr元素，基态原子的价电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；
（2）CO32-中C原子的价层电子对数=3+4+2?2×32=3，C原子孤对电子对数=4+2?2×32=0，CO32-为平面三角形，C原子采取sp2杂化，故答案为：平面三角形；sp3；
（3）C22-与O22+互为等电子体，离子结构相同，O22+的电子式可表示为，1mol O22+中含有的π键数目为2NA，故答案为：；2；
（4）由化合物CaF2的晶胞结构可知，晶胞中含有钙离子数目为8×18+6×12=4，含有氟离子数目为8，故晶胞的质量为4×78NA g，该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积=4×78NAgag/cm3=78×4aNAcm3，故答案为：78×4aNA．