某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置,用该装置对粗锌样 ...

发布网友 发布时间：2024-10-24 04:21

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热心网友 时间：3分钟前

（一）通过题意可以知道，该实验的目的是测定粗锌的纯度，故填：测定粗锌的纯度；
（三）锌能与盐酸反应生成氢气，故粗锌表面会产生气泡，产生的氢气从瓶中逸出，原有物质以及仪器的总质量是20.0g，剩余物及仪器的总质量是119.8g，故生成氢气的质量是120.2g-119.8g=0.2g，设生成0.2g氢气需要锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65              2
x              0.2g
65x＝20.2g  x=6.5g
粗锌的纯度为：6.5g10.0g×100%＝65%
故填：粗锌表面产生气泡，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，0.2，65%；
（四）（1）使用稀盐酸和锌产生氢气，则得到的氢气中混合氯化氢气体和水蒸气，使用碱石灰能吸收氯化氢和水蒸气，若去掉碱石灰，则会导致逸出的物质的质量大于实际氢气的质量，导致计算出的结果偏大，故填：吸收氢气中的HCl和H2O，偏大；
（2）石灰石与盐酸反应生成的二氧化碳会被碱石灰吸收掉，故测不到二氧化碳的质量，故不能用来测定石灰石的纯度，故填：不能，产生的CO2 将被碱石灰吸收，得不到生成的CO2质量；
（4）没有碱石灰，氯化氢气体就会出去，导致质量的变化值增大，即氢气的质量就变大，设氢气的质量是x，锌的相对原子质量是y
Zn+2HC1=ZnC12+H2↑
y             2
10g           x
y10g＝2x    y=20gx
从表达式可以看出，x（氢气的质量）越大，则y（锌的相对原子质量）就越小，故填：偏小．