...密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示...

发布网友 发布时间：2024-10-24 06:08

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热心网友 时间：2024-10-24 07:59

（1）该反应中，Y和Z的物质的量随着时间的增大而减小，X的物质的量随着时间的增大而增大，则Y和Z是反应物，X是生成物，根据同一化学反应中，反应的各物质的量之比等于其计量数之比，则该反应中Y、Z和X的计量数之比=（0.8-0.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.6-0）mol=1：2：3，所以该可逆反应为：Y+2Z?3X，
故答案为：Y+2Z?3X；         
（2）v=△nV△t=(0.4?0)mol2L2min=0.1mol?L-1?min-1，故答案为：0.1；
（3）可逆反应达到平衡状态时，反应体系中各物质的物质的量不变，故答案为：反应达到平衡状态，X、Y、Z的物质的量保持不变；
（4）同一容器中，气体的物质的量之比等于其压强之比，该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，所以其压强之比为1：1，故答案为：1：1；       
（5）其他条件不变，增大容器容积，即减小压强，该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，所以平衡不移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，达平衡后若升高温度，Y的百分含量增大，则正反应为，则正反应是放热反应，故答案为：不；放热；
（6）该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，当加入的反应物以其计量数之比加入时，再次达到平衡状态时各物质的转化率不变，则Y的转化率不变，则再次达到平衡后Y的百分含量=第一次平衡含量=0.6mol0.6mol+0.6mol+1.2mol×100%=25%，故答案为：25%；不变；
（7）第一次平衡时，X的平衡浓度=0.3mol/L，Y的平衡浓度=0.3mol/L，Z的平衡浓度=0.6mol/L，该反应的平衡常数=(0.3)30.3×(0.6)2=0.25，
反应达平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，Y的浓度=0.3mol/L+0.1mol/L=0.4mol/L，Z的浓度=0.6mol/L+0.25mol/L=0.85mol/L，则浓度商=(0．3)30.4×(0.85)2=0.0934＜0.25，则平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后Y的平衡转化率增大，Z的转化率减小，故答案为：增大；减小．