...H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g...

发布网友 发布时间：2024-10-24 14:00

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热心网友 时间：2024-11-06 06:21

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=C(CH3OH)C(CO)C2(H2)，故答案为：C(CH3OH)C(CO)C2(H2)；
（2）a．随时将CH3OH与反应混合物分离，反应速率减小，转化率增加，故a不选；
b．降低反应温度，反应速率减小，转化率增加，故b不选；
c．使用高效催化剂，速率加快，但平衡不移动，转化率不变，故c不选；
d．增大体系压强，压强越大，速率越快，平衡正向移动，转化率增加，故选d，
故答案为：d；
（3）平衡后将容器的容积压缩到原来的12，相当增加压强，a．c（H2）减少，体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，浓度应原来的2倍，平衡正向移动，移动的结果是减弱而不是抵消，所以浓度应在原平衡的基础上增加，故a不选；b．正、逆反应速率都加快，故b不选；c．平衡正向移动，CH3OH的物质的量增加，故c正确；d．重新平衡C(H2)C(CH3OH)的分子和分母都乘以体积，实际上就是氢气的物质的量和甲醇的物质的量之比，因为平衡正向移动，氢气的物质的量在减小，甲醇的量在增加，两者的比值减小，故d正确，故答案为：cd；
（4）①由图可知A点低于C的温度，温度越高反应速率越快所需时间越短，所以tA大于tC，故答案为：大于．
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初起浓度  1mol/L      2mol/L       0
变化量   0.5mol/L     1mol/L     0.5mol/L
平衡量   0.5mol/L     1mol/L     0.5mol/L
故K=0.5mol/L0.5mol/L  ×(1mol/L)2=1L2mol-2，
故答案为：1L2mol-2．