实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳 现要制取2.2g二氧化碳 需要...

发布网友 发布时间：2024-10-24 13:24

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热心网友 时间：2024-10-29 11:25

是这题吗？
实验室用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳。若要制取2.2g二氧化碳,至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少克？
解：设碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气标）
40+12+16*3 12+16*2
X 2.2g
100/X=44/2.2g
X/100=2.2g/44
X=0.05g*100
X=5g
m石灰石=mCaCO3/90%=约=5.56g
答：参加反应的碳酸钙的质量为5.56g。

热心网友 时间：2024-10-29 11:27

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热心网友 时间：2024-10-29 11:29

理论上是5.5g，但是石灰石本身含有杂质，所以要稍微多加点石灰石。具体情况具体分析。

热心网友 时间：2024-10-29 11:31

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
2.2/44=0.05mol
碳酸钙的质量=0.05*100=5g