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发布时间：2024-10-24 13:48
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时间：2天前
制备氯化亚铁的过程涉及在一个含有特定浓度盐酸的溶液中进行。首先，将适量的铁屑逐步加入到这个酸性环境中，引发化学反应。反应的化学方程式可以表示为：2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑。
完成反应后，溶液需要进行冷却处理，以便于后续步骤的进行。接着，通过过滤技术，将不溶于液体的杂质分离出来。在这个环节，为了保护生成的氯化亚铁不被氧化，会加入少量已经洗净的铁块。这样可以形成一个还原环境，保护氯化亚铁的稳定。
滤液中的氯化亚铁溶液继续蒸发，直至出现晶体的迹象。这时候，趁热过滤出晶体，然后让它们在冷却的环境中自然结晶，实现固液分离。最后，通过快速干燥的方法，将结晶的氯化亚铁固体完全干燥，得到纯净的氯化亚铁产品。
氯化亚铁，化学式FeCl2。呈绿至黄色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，为透明蓝绿色单斜结晶。密度1.93克/厘米3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。于空气中会有部分氧化变为草绿色。在空气中逐渐氧化成氯化铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。四水盐。加热至36.5℃时变为二水盐。