...某化学探究小组的同学,为测定某海产养殖基地的贝壳中碳酸钙的...

发布网友 发布时间：2024-10-31 15:21

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热心网友 时间：2024-10-31 16:11

1. 为了测定某海产养殖基地的贝壳中碳酸钙的含量，一个化学探究小组展开了实验研究。
2. 实验通过将贝壳与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，根据气体生成的质量推算碳酸钙的含量。
3. 反应方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，其中反应的摩尔比为100:44。
4. 实验中，如果产生了24克的二氧化碳，则可以推算出参与反应的碳酸钙的质量为X克。
5. 通过实验数据，实际测得的二氧化碳质量为319.44毫升，减去初始的300毫升水和30毫升盐酸，得到10.56毫升二氧化碳。
6. 根据摩尔比，可以计算出实际反应中的碳酸钙质量为24克。
7. 假设实验中使用了30克的贝壳样品，则可以计算出该样品中碳酸钙的质量百分比为24克/30克。
8. 最终结果表明，30克的贝壳样品中含有24克的碳酸钙，含量为80%。