...的新方法.N2在催化剂表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g...

发布网友 发布时间：2024-10-23 01:22

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（1）反应平衡常数的表达式K=c(NH3)4c(O2)3c(N2)3；使用催化剂降低反应的活化能降低，正反应为吸热反应，反应物比生成物的能量低，
故答案为：c(NH3)4c(O2)3c(N2)3；；
（2）a．正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K增大，故选；
b．升高温度，H2O的浓度不变，故不选；
c．升高温度，平衡正向移动，容器内的压强增大，故选；
d．升高温度正逆反应速率都增加，故不选；
故答案为：ac；
（3）3小时内以NH3浓度的变化量，v（NH3）=2×10?6mol?02L3h=33×10-7mol/L?h，第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢，故答案为：33×10-7mol/L?h；催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢；
（4）进行工业生产，要反应速率快，转化率高，从速率方面考虑应选择高效催化剂、提高温度，从转化率方面考虑应及时将产物移出反应容器，故答案为：选择高效催化剂、提高温度、及时将产物移出反应容器；
（5）①向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡，故答案为：红色变浅；
②a根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则有c （C1-）=c（NH4+），此时氨水应过量少许，故a正确；
b、盐酸稍稍过量时：c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-），故b错误；
c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故c正确；
d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl-），故d错误；
故选ac．