...在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂.这种摩擦剂是由某种自然界中分布很...

发布网友 发布时间：2024-10-23 03:24

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Ⅰ（1）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，所以A、B、C、D四种物质分别是碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙．
（2）③反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20，
（3）要得到轻质碳酸钙粉末，还需通过过滤将其从反应后的混合物中分离出来，过滤主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．
Ⅱ：
（1）钙片磨碎后增大了与酸的接触面积，使反应更完全充分；
（2）仪器A和仪器B的橡胶管E，使仪器A和仪器B中的气体压强相同，便于液体滴下，且消除滴下液体对气体体积的影响；
（3）装置气密性良好的话在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管静止一段时间后CD液面仍存在高度差证明气密性良好，故答案：静止片刻后，C、D液面仍存在高度差；
（4）重新加酸打开装置会有气体溢出，故答案：重新实验，中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量
（5）将植物油加到了D管的水面上，使二氧化碳减小，导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数偏小．
Ⅲ、①根据实验数据可知12克矿石与100克酸恰好完全反应，所以质量比为12：100=3：25
②解：设12g矿石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸溶质质量y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    73                44
x       y               4.4g
100x=444.4g     x=10g
碳酸钙质量分数=10g12g×100%=83.3%
③73y=444.4g    y=7.3g
7.3g100g×100%=7.3%
故答案为：
Ⅰ（1）C、CO2 D、Ca（OH）2
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20．
（3）过滤，漏斗．   
Ⅱ（1）使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完；
（2）滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大．
（3）C、D管之间能产生稳定的液面差；
（4）重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．
（5）偏小；
（6）①3：25（或12：100）；②83.3%；③7.3%．