在用重铬酸钾与浓硫酸制备氯气时，一般不需要加热。重铬酸钾和浓硫酸反应可以生成氯气、铬酸钾和二氧化硫，反应是一个放热反应，因此反应会产生一定的热量，这个热量足以维持反应的进行，不需要额外加热。在实验过程中，通常使用反应釜来控制反应温度和反应的进行，以保证反应的稳定和安全。
高锰酸钾制备氯气是不需要加热的，可以用饱合食盐水净化，是除掉其中夹带的氯化氢气体，尽可能地减少氯气的溶解，但用高锰酸钾制备氯气，反应较剧烈，不易控制。高锰酸钾，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，是一种强氧化剂，可溶于水，遇乙醇即被还原。
化学反应方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 如此制取氯气并不需要加热。有些教师选用KClO3和浓盐酸反应制取Cl2主要是认为此法不需加热,反应快,制得的Cl2“浓度大,颜色深,演示效果好”。经过对某些实验的研究,我们又从理论上做了探讨,结论是:用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低。所以尽量不要用氯酸钾和...
不需加热。用饱合食盐水净化是除掉其中夹带的氯化氢气体，尽可能地减少氯气的溶解
所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。2、KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
一、实验室制取氯气的方法。除用MnO2为氧化剂外，还常用KMnO4、KClO3等作为氧化剂制取，具体情况如下：1.以KMnO4为氧化笑链剂，由于KMnO4氧化剂氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2时，一般不需加热，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2.以KClO3为氧化剂，反应方程式如下：...
因为使用的是高锰酸钾固体和浓盐酸，反应比较剧烈，不需要加热条件，浓盐酸要慢慢滴加且不能加热，因为太快会产生Cl2O7和ClO2(都容易爆炸)； 建议用二氧化锰(或者用高锰酸钾制氧气后的残渣)与浓盐酸反应制取氯气，安全些！
最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca(ClO)2等。1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。2、KClO3+6HCl KCl...
所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。2、KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
当然要加热啊，这个书上都有！MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2Ｏ另外有两个不需加热就制取氯气的：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O 我爱化学
